Química que se entiende: del secundario al CBC

Qué vas a poder hacer

Aprendés a clasificar un sistema por fases y componentes sin dudar, y a usar densidad y porcentajes para hacer cuentas de masa y volumen. Es el primer tema de Fisicoquímica en el secundario y la entrada al CBC.

Ejercicio típico

Te dan un sistema de agua, arena, sal disuelta y hielo y te piden número de fases, componentes y cómo separarlos.

Qué vas a poder hacer

Sacás partículas de cualquier átomo o ion, escribís configuraciones y las relacionás con la ubicación en la tabla. Después comparás radio, energía de ionización y electronegatividad con criterio. En el cole se ve en Fisicoquímica y en Introducción a la Química.

Ejercicio típico

Un ion X²⁺ tiene 18 electrones: identificá el elemento, escribí su configuración y ubicalo en período y grupo.

Qué vas a poder hacer

Dibujás estructuras de Lewis correctas y calculás números de oxidación para nombrar y formular compuestos inorgánicos. Nomenclatura es el tema que más se arrastra desde el secundario, y en el CBC se da por sabido muy rápido.

Ejercicio típico

Escribí la fórmula y la estructura de Lewis del ácido nítrico e indicá qué uniones hay y si alguna es dativa.

Qué vas a poder hacer

Pasás de la fórmula a la forma de la molécula y de ahí a sus propiedades físicas. Es la unidad donde más se pide justificar con palabras, no solo calcular.

Ejercicio típico

Ordená CO₂, NH₃ y H₂O por punto de ebullición justificando con geometría, polaridad y fuerzas intermoleculares.

Qué vas a poder hacer

Pasás con soltura entre gramos, moles, moléculas y átomos, que es la base de todo cálculo posterior. En el secundario suele aparecer recién en el ciclo superior.

Ejercicio típico

Calculá cuántos moles, moléculas y átomos de hidrógeno hay en 9 g de agua.

Qué vas a poder hacer

Usás PV = nRT con las unidades correctas y resolvés mezclas con presiones parciales. El error de temperatura en Celsius se corrige acá para siempre.

Ejercicio típico

Una mezcla de CO₂ y N₂ en un recipiente de 5 L a 27 °C: calculá presión total, fracciones molares y presiones parciales.

Qué vas a poder hacer

Pasás de una forma de concentración a otra usando la densidad cuando hace falta, y resolvés diluciones y mezclas. Es uno de los temas con más peso en el primer parcial.

Ejercicio típico

Se disuelven 20 g de NaOH hasta 500 mL de solución de densidad 1,04 g/mL: expresá la concentración en % m/V, % m/m y molaridad.

Qué vas a poder hacer

Balanceás cualquier ecuación, incluidas las redox, y hacés el cálculo completo con limitante, pureza y rendimiento. Es la unidad central del segundo parcial en la mayoría de las cátedras.

Ejercicio típico

Reaccionan 25 g de CaCO₃ con 0,4 mol de HCl con rendimiento del 80 %: indicá el limitante y la masa de CO₂ obtenida.

Qué vas a poder hacer

Planteás la tabla inicial, cambio y equilibrio, calculás concentraciones y predecís hacia dónde se desplaza un sistema perturbado. Es tema casi exclusivo del CBC y de los últimos años de algunas orientaciones.

Ejercicio típico

Con Kc = 49 para H₂ + I₂ ⇌ 2 HI y 1 mol de cada reactivo en 1 L, calculá las concentraciones en el equilibrio.

Qué vas a poder hacer

Calculás pH de ácidos y bases fuertes y de mezclas que se neutralizan parcialmente. Según la cátedra, también ácidos débiles con Ka; lo revisamos con tu programa.

Ejercicio típico

Se mezclan 100 mL de HCl 0,02 M con 100 mL de NaOH 0,01 M: calculá el pH final.

Qué vas a poder hacer

Reconocés grupos funcionales, nombrás compuestos y detectás isómeros y carbonos quirales. Forma parte de los contenidos mínimos adicionales para Odontología, y en el secundario bonaerense se ve en Química del Carbono.

Ejercicio típico

Nombrá un compuesto con un grupo hidroxilo y uno carbonilo e indicá si tiene algún carbono quiral.